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鉬的化學(xué)性質(zhì)
發(fā)布時間:2023-10-24
在常溫下鉬在空氣或水中都是穩(wěn)定的,但當(dāng)溫度達到400℃時開始發(fā)生輕微的氧化,當(dāng)達到600℃后則發(fā)生劇烈的氧化而生成MoO3 。鹽酸、氫氟酸、稀硝酸及堿溶液對鉬均不起作用。鉬可溶于硝酸、王水或熱硫酸溶液中。在很高的溫度下鉬于氫也不相互反應(yīng),但在1500℃與氮發(fā)生反應(yīng)形成鉬的氮化物。在1100 ~ 1200℃以上與碳、一氧化碳和碳氫化合物反應(yīng)生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ~ 1700℃的氧化氣氛中仍是相當(dāng)穩(wěn)定的,不會被氧化分解。
鉬原子有兩個不完全的電子層,它在各種鉬化合物中可為2、3、4、5或6價,這就是說鉬可形成許多種類的化合物。然而鉬最主要的化合物為氧化物、鉬酸及各種類型的鉬酸鹽。鉬的主要化學(xué)性質(zhì)如表所示。
介 質(zhì)  | 
      試驗條件  | 
      反應(yīng)情況  | 
    
水  | 
      ?  | 
      不腐蝕  | 
    
HF  | 
      冷、熱  | 
      不腐蝕  | 
    
HF+H2SO4  | 
      冷  | 
      不腐蝕  | 
    
熱  | 
      輕微腐蝕  | 
    |
HF+王水  | 
      冷  | 
      輕微腐蝕  | 
    
熱  | 
      迅速腐蝕  | 
    |
HF+HNO3  | 
      冷、熱  | 
      迅速腐蝕  | 
    
氨水  | 
      ?  | 
      不腐蝕  | 
    
熔融堿  | 
      大氣中  | 
      輕微腐蝕  | 
    
氧化劑如KNO3, KNO2?、KclO3?、PbO2中  | 
      迅速腐蝕  | 
    |
硼  | 
      在高溫下  | 
      生成硼化物  | 
    
碳  | 
      1100℃以上  | 
      生成碳化物  | 
    
硅  | 
      1100℃以上  | 
      生成硅化物  | 
    
磷  | 
      至最高溫度  | 
      不腐蝕  | 
    
硫  | 
      440℃以上  | 
      生成硫化物  | 
    
碘  | 
      790℃以下  | 
      不腐蝕  | 
    
溴  | 
      840℃以下  | 
      不腐蝕  | 
    
氯  | 
      230℃以上  | 
      強烈腐蝕  | 
    
氟  | 
      室溫  | 
      強烈腐蝕  | 
    
空氣和氧  | 
      400℃  | 
      開始氧化  | 
    
600℃  | 
      強烈氧化  | 
    |
700℃以上  | 
      MoO 3 升華  | 
    |
氫和惰性氣  | 
      至最高溫度  | 
      不反應(yīng)  | 
    
CO  | 
      1400℃以上  | 
      生成碳化物  | 
    
CO2  | 
      1200℃  | 
      氧化  | 
    
碳氫化合物  | 
      1100℃  | 
      生成碳化物  | 
    
Al Ni Fe Co Sb  | 
      熔融體  | 
      強烈腐蝕  | 
    
Zn  | 
      熔融體  | 
      輕微腐蝕  | 
    
Bi  | 
      熔融體  | 
      高度腐蝕  | 
    
玻璃  | 
      熔融體  | 
      高度腐蝕  | 
    
難熔氧化物Al2O3,ZrO2,BeO,MgO,ThO2  | 
      1700℃以下  | 
      不腐蝕  | 
    
氮氣  | 
      1100℃以上  | 
      氮化反應(yīng)  | 
    
	 
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